Nitrogênio

O elemento químico

 O nitrogênio tem como símbolo N, número atomíco 7 e número de massa 14 e esta na família 15  da tabela periódica.

 É o o quinto elemento mais abundante no Universo. 

História

 O nitrogênio (do latim nitrogenium e este do grego νίτρον = nitro, e -genio, da raiz grega γεν = gerar)  foi descoberto formalmente por Daniel Rutherford em 1772 , mas, também se dedicaram ao seu estudo Scheele, Cavendish, e Priestley.  O elemento é um gás tão inerte que Lavoisier se referia a ele comoazote, que significa "impróprio para manter a vida".  Em 1790, foi chamado de nitrogênio, por Jean Antoine Chaptal, que significa “formador de salitre”.  Depois em 1877, Pictet e Cailletet conseguiram liquefazê-lo, pois antes era apenas classificado como gasoso. Alguns compostos de nitrogênio já eram conhecidos na Idade Média.

Características

Ocorre como um gás inerte (N₂), ametal, incolor, inodoro e insípido, constituindo cerca de 4/5 da composição do ar atmosférico, não participando da combustão e nem da respiração. O ponto de ebulição é aproximadamente 77 K (-196 °C) e de fusão aproximadamente 63 K (-210 °C). 
É o principal componente da atmosfera terrestre. O N chega ao solo através de compostos orgânicos  e/ou inorgânicos. Sua fixação pode ser biológica ou por descargas elétricas. 

Aplicações

• A mais importante aplicação comercial do nitrogênio é na obtenção do gás amoníaco.

• É usado em tanques de armazenamento de óleos vegetais e animais.

• O nitrogênio líquido é usado em criogenia.

• É usado também para o congelamento e transporte de alimentos...

• Na industria automobilística é utilizado para inflar pneus de alto desempenho.

Compostos

Com o hidrogênio: forma o amoníaco ( NH₃ ) e a hidrazina ( N₂H₄ ). O amoníaco líquido atua como uma base em solução aquosa formando íons amônio ( NH₄⁺ ). O mesmo amoníaco comporta-se como um ácido em ausência de água, cedendo um próton a uma base, dando lugar ao ânion amida (NH₂^-). 
Com o oxigênio : forma vários óxidos como o óxido nitroso ( N₂O) ou gás hilariante, o óxido nítrico (NO) e o dióxido de nitrogênio ( NO₂ ), estes dois últimos são representados genericamente por NO_x e são produtos de processos de combustão, contribuindo para o aparecimento de contaminantes. Outros óxidos são o trióxido de dinitrogênio ( N₂O₃ ) e o pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅), ambos muito instáveis e explosivos, cujos respectivos ácidos são o ácido nitroso (HNO₂) e o ácido nítrico (HNO₃) que, por sua vez, formam os sais nitritos e nitratos.

Ciclo do nitrogênio

Postado por: Laura T.M. Wermann